Choose the correct answer!
1.
Seorang siswa mengukur konsentrasi ion H+ di
dalam minuman berkarbonasi sebesar 5 x 10–6 M, maka besarnya konsentrasi
ion OH–adalah…
A.
2 x 10–9 D. 2 x 10–11
B.
2 x 10–10 E. 2 x 10–12
C.
5 x 10–10
2.
The value of pH solution 250 mL barium hydroxide Ba(OH)2
0.025 M is…
A.
2 D. 11 + ½ log 5
B.
3 – log 5 E.
12
C.
12 + log 5
3.
Sebanyak 4,7 gram asam nitrit HNO2 (Mr=47),
dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 2 liter. Jika asam ini mempunyai
Ka = 5 x 10–4, maka derajat ionisasinya (α) adalah…
A.
0,10 D. 0,005
B.
0,05 E. 0,001
C.
0,01
4.
Which of the following compounds are the strongest acids…
A.
HA (Ka=3 x 10–4) D. HD (Ka=2 x 10–4)
B.
HB (Ka=10–6) E. HE (Ka=10–7)
C.
HC (Ka=10–8)
5.
Warna larutan 100 mL asam format (HCOOH) 0,1 M yang diberi 2
tetes suatu indicator adalah sama dengan warna larutan 100 mL HCl 2 x 10–3
M yang di beri juga 2 tetes indicator tersebut. Dapat disimpulkan bahwa tetapan
ionisasi asam (Ka) untuk asam format adalah…
A.
1 x 10–1 D. 8 x 10–8
B.
2 x 10–4 E. 1,6 x 10–9
C.
4 x 10–5
6.
4.9 grams of sulfuric acid (H2SO4)
with molecular mass 98 is dissolved into 250 mL of water. pH of the solutions
is…
A.
1 – 2 log 2 D. 1
+ 2 log 2
B.
1 – log 2 E.
2
C.
1 + log 2
7.
Solutions of 10 mL NH4OH with pH=9 is added 90 mL
of water, the value of pH after dilution is…
A.
12 D. 8,5
B.
11 E. 8
C.
10
8.
Larutan asam kuat 150 mL asam sulfat 0,2 M dicampur dengan
100 mL asam sulfat 0,4 M akan menghasilkan larutan dengan pH…
A.
1 – log 2,8 D. 13
+ log 5,6
B.
1 – log 5,6 E.
12 + log 5,6
C.
2 – log 5,6
9.
In the following table shows the pH of substances:
|
No.
|
Substances
|
pH
|
|
1.
|
A
|
2
|
|
2.
|
B
|
6
|
|
3.
|
C
|
7,4
|
|
4.
|
D
|
8
|
|
5.
|
E
|
7
|
The order of substances based on increasing of acidity is…
A.
5, 4, 3, 2, and 1 D. 5, 2, 3, 4, and 1
B.
4, 3, 5, 2, and 1 E. 4, 3, 2, 5, and 1
C.
5,3, 2, 4, and 1
10.
Jika larutan X mempunyai pH = 5 dan larutan Y mempunyai pH =
6, maka konsentrasi ion hydrogen dalam larutan X dan larutan Y akan berbading sebagai…
A.
1 : 0,1 D. 5 : 6
B.
1 : 2 E. log 5 : log 6
C.
1 : 10
11. a 50 mL solution of NH4OH 0,01M (Kb = 10–6)
is mixedwith 100 mL solution of NH4Cl 0,5 M. pH of the solution
after mixing is....
A. 5 D. 8
B. 6 E. 9
C. 7
A. 5 D. 8
B. 6 E. 9
C. 7
12.
Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,8 M dicampurkan dengan
50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila Kb NH3 = 10–4, maka pH
campuranadalah ....
A. 5 – log 3 D. 9 + log 3
B. 4 + log 3 E. 10 + log 3
C. 10 – log 3
A. 5 – log 3 D. 9 + log 3
B. 4 + log 3 E. 10 + log 3
C. 10 – log 3
13.
Buffer solutions that able to maintain pH of the blood
is....
A. HCN/CN– D. CH3COOH/CH3COO–
B. HCl/Cl– E. HCOOH/HCCO–
C. H2CO3/HCO3–
A. HCN/CN– D. CH3COOH/CH3COO–
B. HCl/Cl– E. HCOOH/HCCO–
C. H2CO3/HCO3–
14.
Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran buffer
adalah ....
A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M
B. 50 mL HCl 0,5M + 50 mLNH4CH 0,5 M
C. 50 mL HCl 0,2M + 50 mLNH4OH 0,5 M
D. 50 mL HCl 0,5M + 50 mLNH4OH 0,1 M
E. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M
A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M
B. 50 mL HCl 0,5M + 50 mLNH4CH 0,5 M
C. 50 mL HCl 0,2M + 50 mLNH4OH 0,5 M
D. 50 mL HCl 0,5M + 50 mLNH4OH 0,1 M
E. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M
15.
In the following solutions have buffer properties, except…
A.
solutions of HCOOH with HCOOK
B.
solutions of NH3 with (NH4)2SO4
C.
solutions of HF with NaF
D.
solutions of KH2PO4
with K2HPO4
E.
solution of HCl with NH4Cl
16.
If the solution of NH3 and HCl with similar
concentration is mixed, produces buffer solution with pH = 9. Kb = 10–5, the ratio of volume
between two solutions above is…
A. 1 : 1 D. 3 : 2
B. 1 : 2 E. 3 : 4
C. 2 : 1
A. 1 : 1 D. 3 : 2
B. 1 : 2 E. 3 : 4
C. 2 : 1
17.
Kedalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3
ditambahkan garam natrium asetat supaya menjadi larutan penyangga yang nilai pH-nya
menjadi dua kali semula (Ka = 10–5). Garam natrium asetat yang
ditambahkan sebanyak ....
A. 0,0001 mol D. 0,1 mol
B. 0,001 mol E. 1,0 mol
C. 0,01 mol
A. 0,0001 mol D. 0,1 mol
B. 0,001 mol E. 1,0 mol
C. 0,01 mol
18.
Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan kedalam 50 mL
larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar =
5 – log 2 (Ka = 10–5) adalah ....
A. 15 mL D. 50 mL
B. 25 mL E. 75 mL
C. 30 mL
A. 15 mL D. 50 mL
B. 25 mL E. 75 mL
C. 30 mL
19.
Which of the following aqueous solution of salts with pH
above 7 ?
A.
NH4Cl D. Be(CH3COO)2
B.
(NH4)2SO4 E. HCl
C.
Na2CO3
20.
Which of the following aqueous solution of salts with pH
below 7 ?
A.
NH4Cl D. NH4CH3COO
B.
NaCl E. Na2SO4
C.
KCH3COO
21.
Garam yang dalam air dapat terhidrolisis membentuk larutan dengan
pH lebih kecil dari 7 adalah…
A.
NaCl D. CH3COONa
B.
Na2CO3 E. NH4Cl
C.
NaNO3
22.
The example of solution of salts with pH of 7 is…
A.
NH4Cl D. H2CO3
B.
KCH3COO E. NH4NO3
C.
NaCl
23.
Given
data of ionization constant (Ka) :
|
No.
|
I
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
|
ACID
|
HA
|
HB
|
HC
|
HD
|
HE
|
HG
|
HK
|
HL
|
|
Ka
|
6.2
x 10–8
|
7.5
x 10–2
|
1.2
x 10–2
|
1.8
x 10–12
|
1.8
x 10–5
|
7 x
10–4
|
6.7
x 10–5
|
9.6
x 10–7
|
Based on the
table above, the correct conclution about the strength of acid is…
A. HL > HE
> HB C. HL <
HK < HC
B. HB < HE < HD
D. HA > HG > HC
E. HB
< HL < HD
24.
Berapakah pH larutan yang dibuat
dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter
air ?
A. 10 C. 11
B. 12 D. 7 E. 4
25.
10 mL solutions of acetic acid with pH
= 3 is added with 90 mL of water. How is the pH after mixed? Ka = 1 x 10-5
A. 2 C. 3
B. 2,5 D. 3,5 E. 4
26.
Larutan H2S04 0,01
M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M. jika ditetesi indikator yang sama, maka tetapan
ionisasi (Ka) HA adalah ... .
A. 1 x 10–3 C. 4 x 10–2
B 4
x 10–3 D. 4 x 10–4
E. 4 x 10–5
27.
Weak
acid HX 0.1 M with ionization degree (α) = 1%, the
value of Ka HX is...
A. 2 x 10–5 C. 1 x 10–4
B. 1
x 10–5 D. 1 x 10–2
E. 2 x 10–6
28.
Larutan berikut yang memiliki
pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb
= 10-5)
A. 20 ml HCI 0,5 M D. 30 ml
CH3COOH 0,2 M
B. 40
ml NH4OH 0,4 M E. 10 ml
KOH 0,1 M
C. 20
ml H2SO4 0,3 M
29.
Given
some solution of acids :
1. HCl 4. HF
2. H2SO4
5. HCOOH
3. CH3COOH
If the solution has the same
concentrations, solution that has the biggest [H+] is….
A.
1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
30.
Sebanyak 3,7
gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum1 liter, larutan tersebut memiliki harga
pH …. (H=1, O=16, Ca=40)
A. 10 - log 2
B. 10 + log 2
C. 12 – log 5
D. 12 + log 5 – log 2
E.
13
31.
Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan
75 mL larutan yang sama 0,05 M, pH larutan setelah dicampur ….
a. 11
+ log 6,25
b. 11
+ log 6,25
c. 12
– log 6,25
d. 12
+ log 6,25
e. 13
– log 6,25
32.
Solution of salts below has neutral property, except ….
a. Na2SO4 d. (NH4)2SO4
b. K2SO4 e. Ca(NO3)2
c. CaSO4
33.
Bebarapagaram :
1. NH4Cl 3. NH4CN
2. CH3COONa 4. K2S
Garam yang bersifat basa adalah …
A.
1 dan 2 D. 3 dan 4
B.
1 dan 3 E. 2 dan 4
C.
2 dan 3
34.
In the following characteristics are related to colloids, except…
A.
homogenous mixture D.
the color is red
B.
consist of two phases E.
able to scattered of light
C.
the size is between 1–1000 nm
35.
Pernyataan berikut ini yang merupakan perbedaan antara koloid
dan larutan sejati adalah…
A.
partikel koloid lebih besar dari pada
larutan sejati
B.
pada koloid terjadi efek tyndall,
pada larutan sejati terjadi gerak brown
C.
penampakan koloid homogen, larutan sejati
heterogen
D.
koloid terdiri atas satu fasa,
larutan sejati dua fasa
E.
koloid jernih dan transparan, larutan
sejati keruh
36.
Colloids system consist of dispersed phase solid and
dispersing medium liquid, is…
A.
mist D. smoke
B.
pumice E. paint
C.
fog
37.
Diketahuibeberapaprodukdalamkehidupansehari-hari:
1). Susu 3). santan
2). Mayonnaise 4.)minyakikan
Semua contoh
tersebut masuk dalam jenis koloid….
A.
aerosol D. gel
B.
sol E. foam
C.
emulsi
38.
The electrolyte solutions should be the most effective to
coagulate of NiS sol is…
A.
sodium chloride D. ammonium phosphate
B.
aluminum sulfate E. magnesium chloride
C.
sodium sulfate
39.
Proses berikutini yang merupakan aplikasi sifat adsorpsi pada
koloid adalah…
A.
Pengobatansakitperutdengannorit
B.
pengolahan air
bersihdenganmenambahkantawas
C.
pembuataneskrimdenganmenambahkan
gelatin
D.
penambahanemulgatorpadapembuatanemulsiantaraminyakdan
air
E.
pembentukan gel padapembuatanselai
40.
Given some components:
1). Glue 3). Ink
2). Gold sol 4). Sulfur sol
Lyofobic colloids are…
A.
1), 2) and 3) D. 4)
B.
1) and 3) E. 1), 2), 3) and 4)
C.
2) and 4)
41.
Cara pembuatan koloid sebagai berikut:
1. sol belerang dibuat dengan mereduksi SO2dengan
gas H2S
2. memasukkan kanji kedalam air
3. sol belerang dibuat dengan reaksi antara natrium
tiosulfat dengan asam klorida
4. sol emas dibuat dengan menghubungkan dua
electrode emas dalam air
yang termasuk cara dispersi adalah…
A.
1, 2, dan 3 D. 4 saja
B.
1 dan 3 E. 1, 2, 3, dan 4
C.
2 dan 4
42.
Preparation of colloids by double decomposition reaction is…
A.
FeCl3 (aq) + H2O
(l) → Fe(OH)3
(s) + HCl (aq)
B.
Na2S2O3
(aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + S (s)
C.
SO2 (g) + H2S
(aq) → H2O (l) + S (s)
D.
Al2(SO4)3
(aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + Al(OH)3 (s)
E.
HCl (aq) + NaOH (aq) →NaCl (aq) + H2O
(l)
43.
Peristiwa berpendarnya cahaya lampu mobil pada pagi hari didaerah
pegunungan yang berkabut mengandung partikel-partikel koloid yang mengalami peristiwa…
A.
efek Tyndall D. adsorpsi
B.
koagulasi E. elektroforesis
C.
gerak brown
44.
Solubility of Ag3PO4
in saturated solutions is a mol/L. Solubility product constant (Ksp) is …
a. 27 a4 b. 3 a3 c. a4 d. 9 a3 e. 32 a4
45.
Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2
sebesar 2 x 10–4 mol/L maka hasil kali kelarutan CaF2
adalah …
a.
8 x 10–8 b. 3,2 x 10–11 c. 1,6 x 10–11 d. 2 x 10–12 e. e. 4 x 10–12
46.
Larutan senyawa hidroksida M(OH)3 jenuh memiliki pH 9.
Harga Ksp senyawa tersebut adalah …
a.
3,3 x 10–21 b.
3,0 x 10–20 c. 1,1 x 10–10 d. 3,0x10–36 e. 3,3 x 10–37
47.
Kelarutan perak klorida
yang dinyatakan dalam gram per liter larutan pada suhu 25°C (Ksp AgCl = 1,96 x
10–10, Ar Ag = 108 Ar Cl = 35,5) adalah …
a.
22,96 x 10–4 g b. 20,09 x 10–4 g c.
17,22 x 10–4 g d. 14,35 x 10–4 g e.
2,09 x 10–4 g
48.
Diketahui: Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10–10, Ag2CrO4
= 1,1 x 10–12, CaF2 = 3,4 x 10–11, CaSO4
= 2,4 x 10–10, dan PbSO4 = 1,7 x 10–8. Di
antara garam-garam tersebut yang paling kecil kelarutannya dalam air adalah …
a.
BaCrO4 b. Ag2CrO4 c. CaF2 d. CaSO4 e. PbSO4
49.
Diketahui Ksp magnesium hidroksida = 2 x 10–11. Jika pH
larutan MgCl2 2 x 10–3 M dinaikkan, akan mulai terjadi
endapan pada pH …
a.
8 b. 9 c. 10 d. 11 e. 12
50.
Tetapan hasil kali kelarutan perak azida (AgN3),
timbale azida (Pb(N3)2), dan stronsium fluorida (SrF2)
adalah sama pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dengan s, pada
temperatur yang sama berlaku …
a.
s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
b.
s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
c.
s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
d.
s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
e.
s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2
51.
Ksp BaSO4 = 1,1 x 10–10, kelarutan BaSO4
dalam larutan Na2SO4 0,02 M adalah …
a.
5 x 10–8 mol/L
b.
5,5 x 10–8 mol/L
c.
5 x 10–9 mol/L
d.
5,5 x 10–9 mol/L
e.
5,5 x 10–7 mol/L
52.
Dalam 1000 ml larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO3)2,
Sr(NO3)2, dan Pb(NO3)2 yang
konsentrasinya masing-masing 0,01 M. Ke dalam larutan tersebut ditambahkan 81
mg Na2CrO4 (Mr = 162). Pada suhu 25C garam yang mengendap
adalah …
(Ksp BaCrO4 = 2 x 10–10,
SrCrO4 = 3,6 x 10–5, PbCrO4 = 1,8 x 10–14)
a.
SrCrO4
b.
BaCrO4
c.
PbCrO4
d.
SrCrO4 dan BaCrO4
e.
BaCrO4 dan PbCrO4
53.
Diketahui Ksp BaSO4 = 10–10, larutan Ba(NO3)2
sebanyak 500 ml 0,1 M dicampurkan dengan 500 ml larutan Na2SO4
0,3 M, konsentrasi ion Ba2+ setelah pencampuran adalah …
a.
10–10 M
b.
10–9 M
c.
10–5 M
d.
10–1 M
e.
0,2 M
54. The
scientist that produces theory “Small particles of matter such as electron show
characteristics of waves under appropriate circumstances” is…
a.
Dalton b. Heissenberg c.
Einstein d. Bohr e. Louis de Broglie
55.
Unsur dengan nomer atom 29 terletak dalam tabel sistem periodik…
a.
Golongan I A periode 3 c. golongan I B periode 4 e. golongan III A Periode 3
b.
Golongan I A periode 4 d. golongan II A periode
4
56.
Given some elements : 11A, 29B, 33C,
47D, and 56E
Element
that located in the same group on SPU are…
a.
A and B c. A and D e. B and D
b.
A and C d. A and E
57.
Harga bilangan kuantum (n, l, ml dan ms)
elektron terakhir dari unsur 24Cr secara berurutan adalah…
a.
3, 2, +2, +½ c. 3, 2, –2, +½
b.
3, 2, +1, –½ d. 5, 0, 0, –½ e. 5, 0, 0, +½
58.
The number of paired electron (elektron berpasangan) from 28Ni2+
is…
a.
9 b. 10 c. 11 d. 12 e. 13
59. Diketahui nomor atom Fe = 26, maka
konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ......
A. (Ar)4s2 3d9
B. (Ar)4s1 3d10 C. (Ar)4s2 3d3
D. (Ar)3d5 E. (Ar)3s1 3d4
60. Diantara unsur-unsur : 3A, 7B,
10C, 13D, 37E, unsur yang hanya 5 sub kulitnya
berisi elektron adalah...
A. A B. B C. C D. D E. E
61. Unsur 24A mempunyai orbital
yang hanya berisi satu elektron sebanyak ……
A. 2
B. 3 C. 4 D. 5 E. 6
62.
Unsur dengan konfigurasi elektron : 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1,
maksimum dapat melepaskan elektron sebanyak ……
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
63. Unsur
yang mempunyai 8 elektron valensi adalah ……
A. 8 A B. 12 B C. 20 C D. 36 D E. 39 E
64. Harga keempat bilangan kwantum elektron
terakhir dari 21 Sc adalah ……
A. 4,0,0, -1/2 B. 4,2,-2, +1/2 C. 3,1,-2,+1/2 D. 3,2,0, +1/2 E.
3,2,-2, +1/2
65. Dua elektron yang berada dalam satu
orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan...
A. Kaidah
Hund D.
Hipotesis de
Broglie
B. Asas
larangan Pauli E. Asas Heisenberg
C. Asas Aufbau
66. Suatu ion bermuatan +2 mempunyai jumlah
netron 20 dan massa atom 40 dalam sistem periodik terdapat pada ......
A. Gol I A periode 4
D. Gol
II A periode 4
B. Gol III A
periode 3 E.
Gol I A periode 3
C. Gol II A periode
3
67. Suatu unsur mempunyai nomor atom 29,
dalam sistem periodik terdapat pada ……
A. Gol
II B periode 3 D. Gol I B periode 3
B. Gol I A periode 3 E.
Gol I B periode 4
C. Gol I A periode
4
68. Unsur-unsur di bawah ini yang terletak
pada blok s adalah ......
A. (Ar) 3d3 4s2
D.
(Kr) 5s1
B. (Ne) 3s2 3p1
E.
(Ar)3d5 4s1
C. (Xe) 4f14 5d8
69.
Suatu unsur mempunyai nomor atom 74,
unsur tersebut terdapat pada blok ……
A. s B.
p C.
d D. f E. g
70. Suatu unsur yang mempunyai konfigurasi
elektron (Ar) 4s2 3d3, unsur tersebut dalam sistem
periodik modern terletak pada ......
A. Gol II A periode
3 D.
Gol V B periode 4
B. Gol II A periode
4 E.
Gol V A periode 4
C. Gol
II B periode 4
71. Unsur A, B, C, D dan E mempunyai nomor
atom berturut-turut 20, 31, 42, 53 dan 60. Berdasarkan konfigurasi elektron
terluarnya, maka unsur-unsur yang dalam sistem periodik termasuk blok p adalah
unsur ......
A. A
dan B B. B dan D C.
C dan E
D. C
dan E E. B dan C
72. Diantara unsur-unsur di bawah ini, yang
dalam sistem periodik termasuk blok p adalah unsur yang mempunyai nomor atom
......
A. 43
B. 63 C. 73
D. 85
E. 107
73. Diketahui : A =
(Ne) 3s2 3p3
B
= (Ne) 3s2 3p4
C
= (Ar) 4s2 3d10
4p4
D
= (Ar) 4s2 3d10
4p5
E
= (Ar) 4s2 3d10
4p6
Dari unsur-unsur tersebut yang dalam sistem periodik
modern terletak dalam 1 golongan adalah unsur-unsur ......
A. A
dan B B. D dan E C. B dan C
D. C
dan D E. C, D dan E
74. Berdasarkan konfigurasi elektronnya,
elektron terakhir dari unsur X mempunyai nilai bilangan kwantum : n=4, l=2,
m=+1, s=+ ½ . Maka unsur X tersebut dalam sistem
periodik modern terletak pada ......
A. Periode
4 Gol IV B D. Periode 5 Gol VI B
B. Periode
4 Gol VI B E. Periode 5 Gol IV A
C. Periode
5 Gol VI A
75. Unsur-unsur dalam
sistem periodik modern
terletak pada blok
s, adalah unsur-unsur
yang bersifat ......
A. Logam
B. Non logam C. Transisi
D. Amfoter
E. Asam
76. Diketahui : A : 1s2 2s2
B
: 1s2
2s2 2p3
C
: 1s2
2s2 2p6 3s2
D
: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6
E
: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p2
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur yang
mempunyai sifat mirip adalah unsur ……
A. A
dan B B. A dan C
C. B
dan C D. D dan E E. C,
D dan E
77.
Unsur p mempunyai konfigurasi elektron
: (Ar) 4s2 3d3, maka unsur p termasuk unsur ……
A. Alkali
B. Alkali tanah
C. Transisi
D. Halogen E. Gas
mulia
78. Dalam sistem periodik modern,
unsur-unsur yang terletak pada blok p dan bukan merupakan unsur non logam
adalah ......
A. Boron
B. Aluminium
C. Bromin
D. Oksigen E. Selenium
79. Diketahui : Konfigurasi elektron unsur :
C : 1s2 2s2 2p2 N : 1s2 2s2
2p3
O : 1s2 2s2 2p4 F : 1s2 2s2
2p5
Diantara pernyataan berikut ini, yang benar adalah ......
A. Unsur
C mempunyai harga keelektronegatifan lebih besar dari pada N
B. Unsur
N mempunyai nomor atom yang paling besar
C. Unsur
C, N, O, F dalam sistem periodik modern terletak dalam satu golongan
D. Unsur
F adalah unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan paling besar
E. Unsur
F lebih elektropositif dari pada unsur O
80. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah
......
A. n = 3, l
= 0, m = 0, s = + 1/2 n = 3, l = 1, m =
2, s = -1/2
B. n = 3, l
= 1, m = 1, s = -1/2
C.
n = 3, l = 2, m =
2, s = +1/2
D. n = 3, l = 2, m = -1, s
= +1/2
81.
20 mL of solutions nitric acid reacts with 40 mL of calcium
hidroxide 0.5 M. The concentration of nitric acid is…
82. Titration
between HCl with KOH, usually using indicator…
83.
Reaction between 25 mL H2SO4 0.01 M
and NaOH 0.02 M will run completely, if the volume of KOH is…
84.
Number of moles of HCl is used to neutralize 100 mL Ba(OH)2
0.2 M is…
85.
Solution of NH4OH (Kb = 1.8 x 10–5) is
titrated with HF (Ka = 1 x 10–4) solutions. The pH at equivalent
point is…
86.
A sample of acetic acid solutions of unknown concentration
is titrated with 0.01 M KOH solutions. Every 20 mL of acetic acid needs 20 mL
of KOH. The concentration of H2SO4 is …
87.
Kurva titrasi antara 100 mL asam klorida 0,1 M dengan
larutan kalium hidroksida 0,1 M.
Berapakah pH pada titik X ?
 |
88.
Gambarkan kurva titrasi antara NaOH dengan CH3COOH!
89.
Sebanyak 20 mL NH4OH 0,1 M (Kb = 1 . 10–5)
dititrasi dengan HCl 0,1 M.
tentukan
pH larutan jika volume HCl yang ditambahkan sebanyak:
a.
0 mL
b.
10 mL
c.
20 mL
d.
40 mL
SELAMAT BELAJAR :d
Tidak ada komentar:
Posting Komentar