Soal
KIMIA ASAM dan BASA
1.pH campuran dari 100 mL NH4OH (Kb = 10-5) 0,5 M Dn 100 mL
NaoH 0,005 adalah …..
a. 3 – log 1,2
b.3 – log 0,6
c.11 – log 1,2
d.11 + log 1,2
e.11 + log 0,6
2. 10 mL HCL 0,05 M ditambah air sebanyak 90
mL.Tentukan pH akhir setelah pengenceran !!
a. 3 – 2 log 2
b. 3 – log 5
c. 3 + log 5
d.11 – log 5
e.11 + log 5
3. 50 mL H2SO4
0,1 M dalam
wadah diberi sejumlah air sehingga memiliki pOH 12 + log 2 tentukan jumlah air
yang ditambahkan ..
a. 0,05 L
b. 1 L
c.0,1L
d.0,2 L
e.0,25 L
4. Jika pada reaksi pengenceran 0,1 HCL membentuk
pH akhir 2 maka berapa perbandingan volum sebelum dan sesudah diencerkan ?
a. 1 : 10 e. 2 : 3
b. 10 : 1
c. 0,5 : 4
d. 5 : 1
5. Untuk memperoleh konsentrasi Cl- =
0,10 M maka 250 mL larutan CaCL2 0,15 Mharus diencerkan
sampai …
a. 500 mL
b.750 mL
c. 1000 mL
d. 1250 mL
e.1500 mL
6.Larutan dengan pOH 2 dibuat dengan melarutkan x
gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai 500 mL. besarnya x adalah ….
a. 4 gram
b. 2 gram
c. 1 gram
d. 0,4 gram
e. 0,2 gram
7.pH asam format 0,001 (Ka = 10-7)
adalah ..
a.4
b.5
c.6
d.8
e.9
8.Berikut adalah ciri basa
kuat,kecuali ….
a. terionisasi sempurna
b. pH semakin mendekati 14
c. pOH semakin mendekati 0
d.terionisasi sebagaian
e.tidak memiliki tetapan basa
9. Perhatikan tabel berikut
NO
|
Senyawa
|
Ka
|
1
|
HCOOH
|
5 x 10 -6
|
2
|
CH3COOH
|
2,5 x 10 -5
|
3
|
H3PO4
|
3 x 10-6
|
Urutan asam yang paling lemah dan
paling kuat adalah ….
a.3, 2, 1
b.1, 2, 3
c. 2, 3, 1
d.3, 1, 2
e. 2, 1, 3
10.Dibawah ini pernyataan yang benar adalah
…
a.semakin suatu senyawa asam melepaskan
H+ maka senyawa tersebut tingkat keasamannya berkurang
b.Semakin suatu senyawa asam
melepaskan H+ maka senyawa tersebut tingkat keasamannya bertambah
c.Semakin suatu senyawa basa
mendapatkan OH- maka senyawa tersebut tingkat kebasaanya berkurang
d. Semakin suatu senyawa basa
melepaskan OH- maka senyawa tersebut tingkat kebasaanya bertambah
e.Penambahan air pada pada suatu asam
dapat meningkatkan pH
Tidak ada komentar:
Posting Komentar